Chimie – Acides et bases dans les milieux biologiques
Acides et bases dans les milieux biologiques
Activités |
Exercices |
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| Énoncer les définitions d’un acide et d’une base de Brønsted. | E1 - E4 | N°1 p163 |
| Rappeler la définition d’un couple acide base. | E1 | N°1 p163 |
| Écrire la demi- équation d’un couple acide base (étudié en première ST2S). |
E1 | |
| Donner quelques exemples d’acides forts, faibles et de bases fortes, faibles. | E1 | N°6 p163 |
| Reconnaître les groupes caractéristiques de l’acide pyruvique, la formule semi-développée étant fournie. | E9 - E10 | |
| Savoir que l’acide urique est issu de la dégradation des acides nucléiques (la formule de l’acide urique est hors programme). | E10 | |
| Écrire l’équation chimique correspondant à la réaction entre un acide et l’eau, entre une base et l’eau. | E1 | |
| Indiquer l’expression de la constante d’acidité, du pKa et l’existence des domaines de prédominance. | E8 | |
| Écrire l’équation d’une réaction acido-basique. | E1 - E2 - E3 | |
| Exploiter une courbe de dosage pHmétrique. | E4 - E5 | |
| Définir l’équivalence acido-basique. | E1 - E2 - E3 - E4 - E5 | |
| Énoncer les propriétés d’une solution tampon. | E8 | |
| Citer quelques exemples de solutions tampon (le sang, le liquide lacrymal...). | E8 |
Saponification
Activités |
Exercices |
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| Écrire l’équation d’une réaction de saponification. | E6 | |
| Nommer les produits obtenus. | E6 | |
| Indiquer que la réaction de saponification d’un ester est totale. | E6 | |
| Exploiter quantitativement l’équation d’une réaction de saponification. | E6 | |
| Utiliser la notion de rendement dans un calcul simple. | E6 | |
| Écrire la formule générale d’un savon. | E7 | |
| Savoir qu’un savon n’est pas efficace dans une eau acide, salée, dure. | E6 | |
| Reconnaître les pôles hydrophile et hydrophobe d’un savon. | E7 |